Savoir & Culture

La pile est le siège d'une oxydo-reduction,des electrons sont produit par une espèce A et sont consommées par une espèce B

La pile est déchargé quand l'espèce A a été entierement consommé (si on introduit chaque réactif dans les proportions stoechiométriques )

Il reste de l'espèce B,on a alors qu'à inverser la réaction : L'espèce B donnera les electrons et l'espèce A les consommera, avec ça on a une pile infini non ?

Si il y a pas de A, y aura jamais de réaction. Je comprends pas ta question

sauf que la réaction nécessitant A se fait naturellement, donc l'inverse n'est pas naturel
par une électrolyse, c'est possible de faire le sens inverse et de recharger la pile (c'est le principe des trucs rechargeables justement)

dis toi que c'est comme mettre du sel dans l'eau :
NaCl -> Na+ + Cl- (tes molécules se divisent dans l'eau pour former des ions)
mais tu verras jamais (ou très rarement) Na+ + Cl- -> NaCl

c'est une histoire de thermodynamique chimique, et d'électrolyse pour le sens inverse

accumulateur pile rechargeable etc etc

"
c'est une histoire de thermodynamique chimique, et d'électrolyse pour le sens inverse"

Exact

Après il y aussi des considérations de cinématique. (par exemple, l'état stable du carbone à température et pression ambiante c'est le graphite, mais les diamants mettront un temps pour se transformer extremement long pour se dégrader, donc à notre échelle on peut négliger ce problème.)

"cinématique"
cinétique

Shit j'ai fait la même erreur en kholle
(Oui, c'est un lapsus de PSI )